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QUÍMICA - 1° TRIMESTRE
CÁLCULOS QUÍMICOS:
*Átomo: constitui a menor partícula de um elemento. É composto de um núcleo central contendo prótons (+) e nêutrons (sem carga).
Os elétrons (-) circulam em torno do núcleo.
*Elemento: é uma substância feita de átomos.
*Molécula: é formada quando átomos do mesmo ou diferentes elementos se combinam.
Ex: dois átomos de oxigênio se combinam para formar uma molécula de Oxigênio (O2).
*Número Atômico: é o número de prótons no núcleo do átomo.
MASSA MOLECULAR:
Corresponde à soma das massas atômicas dos elementos.
Ex: molécula H2O → massa atômica:
H2= 1x2=2 + O = 16 = 18 u
MASSA MOLAR:
É a massa de um mol de substância, o que significa que é a massa molecular, mas é dada em g/mol.
Exemplos:
1 - Ache a massa molecular e a massa molar da molécula da Cetona (C3H6O):
C3 = 12x3 = 36
H6 = 6
O = 16
= 58
Massa molecular = 58 u
Massa molar = 58 g/mol
2 - Ache a massa molar da molécula da Gasolina (C8H18):
C8 = 12x8 = 96
H18 = 1x18 = 18
= 114
Massa molar = 114 g/mol
3 - Ache a massa molecular da molécula do Sal (NaCl):
Na = 23
Cl = 35,5
Massa molecular = 58,5 u
NÚMERO DO AVOGADRO:
Em Química e Física, a constante do Avogadro é a definida como sendo o número de partículas constituintes (normalmente átomos e moléculas) por mol de uma determinada substância, em que o mol é uma das sete unidades básicas do Sistema Internacional de unidades (Si).
Seu valor é igual a 6,02x10²³ mol.
Exemplos:
1 - Quantos átomos encontramos em um balão que contém 110 g de Neônio (Ne)?
Ne = 20 g/mol
20g __________ 6,02x10²³ átomos
110g __________ x
20x = 110 x 6,02
x = 662,2
20
x = 33,11 x 10²³ átomos
x = 3,31 x 10²4 átomos
2 - Quantas moléculas temos em 90 g de água (H2O)?
H2 = 2
O = 16
18 g/mol
18g ________ 6,02x10²³ moléculas
90g ________ x
18x = 90 x 6,02
x = 541,8
18
x = 30,1 x 10²³ moléculas
x = 3,01 x 10²4 moléculas